BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION

1.- Se determina los numeros de oxidacion de cada uno de los elementos de las sustancias que interviniron en la reaccion.
2.- Se localiza a los elementos que cambian su numero de oxidacion y con ellos se realizan semireacciones.
3.-Se balancea los 2 semireacciones sin considerar la carga de los elementos.
4.- Se determina en las semireacciones la que se oxida y la que se reduce auxiliandose con la siguiente grafica:
-3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6  de izquierda a derecha se oxida y existe la perdida de electrones
-3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 de derecha a izquierda se reduce y existe ganancia de electrones
5.- Se determina el numero de electrones ganados y perdidos;para esto se multiplica la carga del elemento por el numero de atomos tanto en los reactivos como en los producto y la diferencia entre ambos sera el numero de electrones.
6.- El numero de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo;de noser asi se multiplicara los numeros encontrados en forma de cruz y por cada una de las partes de la semireaccion.
7.- Una ez que se tiene el mismo numero de electrones ganados y perdidos se suma las dos semireacciones formando una sola reaccion por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidan y se reducen.
8.- Se trasladan los coeficientes encontrados a la ecuacion original, cada uno en su respectiva sustancia, y se procede a balancear en forma global dejando hasta lo ultimo a los hidrogenos y alos oxigenos.